题目
题型:不详难度:来源:
A.9.2g | B.10.6g | C.6.2g | D.4.6g |
答案
解析
试题分析:0.2g氢气的物质的量=0.2g÷2g/mol=0.1mol,则根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,消耗金属钠的物质的量是0.2mol,质量=0.2mol×23g/mol=4.6g,因此氧化钠的质量=10.8g-4.6g=6.2g,物质的量=6.2g÷62g/mol=0.1mol。则根据方程式4Na+O2=2Na2O可知,被氧化的钠的物质的量是0.2mol,质量是4.6g,答案选D。
核心考点
试题【一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g,则被氧化的钠是A.9.2gB.10.6gC.6.2gD.4.6g】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.3.18g | B.2.12g | C.4.22g | D.5.28g |
(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是____________________________,所发生反应的化学方程式是_______________________________________________。
(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是
①_______________________________________________,
②_______________________________________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是________。
A.有气体生成 |
B.钠熔化成小球并在液面上游动 |
C.烧杯底部有银白色的金属钙生成 |
D.溶液变浑浊 |
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________;
(2)B装置的作用是__________________________________________________;
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________________;
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是___ _____, 上述实验现象说明_________________ _;
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。
(1)向碳酸钠溶液中,逐滴加入盐酸,生成气体的物质的量与加入盐酸体积如甲图所示,则OA段发生反应的离子方程式为________,AB段发生反应的离子方程式为________。
(2)在乙图中补充向澄清石灰水中通入CO2,生成沉淀质量与CO2体积的关系图。
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