题目
题型:不详难度:来源:
A.K与水反应比钠更剧烈,反应生成氢气和氢氧化钾 |
B.K易被空气中的氧气所氧化,氧化产物与其加热时燃烧产物相同 |
C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈 |
D.K能从铝盐溶液中置换出铝 |
答案
解析
试题分析:A钾与水比钠与水反应剧烈,反应生成氢氧化钾和氢气,A正确;C错误;B.K易被空气中的氧气所氧化生成K2O,加热时燃烧产物是KO2等,故B错误;D.钾与铝盐溶液反应生成氢氧化铝和氢气,故D错误;
核心考点
试题【钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是( )A.K与水反应比钠更剧烈,反应生成氢气】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式: 。
(2)生成碳酸氢钠的物质的量为 mol。
(3)若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后,再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸,至少加入 ml后才会有CO2气体放出(不考虑CO2溶解在水中)。
A.自然界中没有游离的钠和铝 |
B.若铝钠合金投入水中得无色溶液,则n(Al)≤n(Na) |
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,一定有氢氧化铜沉淀,也可能有铜析出 |
D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多,则铝的质量分数越小 |
A.Na2O | B.Na2O2 | C.Na2O和Na2O2 | D.Na2O2和NaO2 |
A.当1/2<a/b<1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
B.当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
C.当a/b=2/3时,所得溶液中存在:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) |
D.当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
(1)反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑的还原剂是________(写化学式);反应2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2中,每生成1 mol O2转移________mol电子。
(2)进行探究:
①提出假设。
假设1:全部是Na2O2
假设2:全部是Na2CO3
假设3:________________
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、1 mol·L-1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量固体样品于试管中,滴加足量1 mol·L-1 H2SO4溶液,然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口 | 若澄清石灰水未见浑浊,则假设1成立; 若澄清石灰水变浑浊,则______________________ |
步骤2: | |
步骤3: | |
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