题目
题型:不详难度:来源:
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________________。
(2)X是________,Y是________(填化学式)。
(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有________________;排出液W中的溶质除了氢氧化钙外,还有________________。
(4)从理论上分析,在氨碱法生产过程中________(填“需要”或“不需要”)补充氨气。
(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是________(填序号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出
(6)联碱法与氨碱法相比,指出联碱法的一项优点___________________。
答案
(3)NaHCO3、NH4Cl CaCl2、NaCl (4)不需要 (5)b (6)不产生无用的CaCl2(或提高了食盐的转化率等)。
解析
是NaHCO3,发生的反应是NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。
(2)两种方法中煅烧炉内发生的反应均是:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑,可见循环的X是CO2。氨碱法中:向母液加入CaO后,生成NH3循环利用,排出液W中含有CaCl2及未反应的NaCl、Ca(OH)2等。
(3)联碱法中,母液中含有NaCl、NH3、NH4Cl(少量)、NaHCO3(少量)。
(4)从理论上分析,氨碱法生产中的母液主要含有NH4Cl、NaHCO3,加入过量CaO后,NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3,显然不用补充氨气。
(5)增大母液中c(NH4+)和c(Cl-)均可以使NH4Cl析出。
核心考点
试题【联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为________________。(2)X是________,Y是__】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加热,观察是否有气体放出 |
B.滴加稀盐酸,比较产生气体的快慢 |
C.溶于水后滴加氯化钙溶液,看有无沉淀 |
D.观察能否溶于水 |
A.它们的化学性质相似 | B.它们电子层数相同 |
C.钠原子半径比钠离子半径小 | D.钠原子、钠离子均为同一元素 |
A.Na2O | B.Na2O2 |
C.Na2O和Na2O2 | D.Na2O2和NaO2 |
①混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
②残留物只有Na2CO3
③混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1:2
④残留物只有Na2CO3和NaOH
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是 。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由:① ;② 。
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