题目

题型：不详难度：来源：

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

请回答下列问题：
(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是       。
(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃：       。
(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？       。请简要说明两点理由：①       ；②       。

答案

(1)2Na₂O₂＋2SO₂=2Na₂SO₃＋O₂ (2)取白色固体适量，加入稀硫酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明该固体中含有Na₂SO₃ (3)不合理 ①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 ②如果反应后的固体中残留有Na₂O₂，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根

解析

本题以Na₂O₂与SO₂反应的原理为背景，考查知识的迁移能力。(1)类比CO₂与Na₂O₂反应的化学方程式，不难写出SO₂和Na₂O₂反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋2SO₂=2Na₂SO₃＋O₂。(2)检验SO₃^2-，可往白色固体中加入稀H₂SO₄，看能否产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na₂SO₃生成。(3)HNO₃(稀)具有强氧化性，可将BaSO₃氧化成BaSO₄，若反应后的固体中仍有Na₂O₂，它溶于水后也能将SO₃^2-氧化成SO₄^2-，故所给方案不合理。