题目
题型:不详难度:来源:
实验:将燃烧的钠迅速伸入到盛满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上黏附着白色物质。
提出假设
假设1:白色物质是Na2O。
假设2:白色物质是Na2CO3。
假设3:白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
设计实验方案验证假设
该小组对燃烧后的白色产物
进行如下探究:
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | |
| ②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
【思考与交流】
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是 。
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为 。
(3)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中, 成立。你的理由是 。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点?并简述理由: 。
答案
(2)Na2CO3
(3)假设2;方案2中②加酚酞试液无明显现象
(4)4Na+3CO22Na2CO3+C
(5)不同意,因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)
解析
| 分析 | 结论 |
(1) | Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞试液变红 | 方案1得到的结论不正确 |
(2)(3) | 方案2:①中出现的白色沉淀是CaCO3,所以白色产物中有Na2CO3存在;②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明白色产物中没有Na2O存在 | 白色物质为Na2CO3 |
(4) | 反应物是Na、CO2,产物是Na2CO3和C | 4Na+3CO22Na2CO3+C |
(5) | 因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律) | 白色物质不可能是氢氧化钠 |
核心考点
试题【某研究性学习小组在网上收集到如下信息:钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究:实验:将燃烧】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂,使OH-转化为氢氧化镁沉淀
②检验是否完全沉淀的操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂溶液
③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是实验结果的准确度较高
④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。
其中正确的是
A.①③ | B.②③ | C.②④ | D.①④ |
下列叙述错误的是( )
A.钠着火燃烧产生苍白色火焰 |
B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 |
C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 |
D.根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收 |
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂 |
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应 |
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 |
A.镁铝合金的熔点低于铝的熔点 |
B.把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解 |
C.NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置 |
D.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生 |
A.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 |
B.相同温度时,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 |
C.同温度、同物质的量浓度时,碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液 |
D.碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠,但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠 |
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