题目
题型:不详难度:来源:
(1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应:将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 ,反应的离子方程式是______ _。
(2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶,得到少量的白色固体。试设计实验确认该白色固体的成分。
①提出合理假设。
假设1:该白色固体为NaOH和Na2CO3;
假设2:该白色固体为只有Na2CO3;
假设3:该白色固体为只有NaHCO3;
假设4:该白色固体为Na2CO3和NaHCO3
②基于假设4,设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3和NaHCO3。请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论。(步骤可不填满也可增加)
限选实验试剂及仪器: 1moL·L–1HCl溶液、1mol·L–1 MgCl2溶液、0.5mol·L–1BaCl2溶液、1mol·L–1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1: | |
步骤2: | |
答案
2OH–+CO2=CO32–+H2O(或OH–+CO2=HCO3–)(3分)
(2)
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量白色固体于试管中,加适量水溶解,再加0.5mol·L–1BaCl2溶液至过量(3分) | 产生白色沉淀,说明固体中含有Na2CO3; (2分) |
步骤2:过滤,取少量滤液(或:静置,用胶头滴管取上层清液少许)于试管中,再向试管中滴加少量Ba(OH)2溶液(3分) | 产生白色沉淀,说明固体中含有NaH CO3。 (2分) |
解析
试题分析:(1)将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,二氧化碳与烧碱溶液发生了反应,引起压强减小,导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶,反应的离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O(或OH-+CO2=HCO3-),若其它操作不变,若将A与C连接,外界气体进入进入集气瓶,可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生。(2)证明含有碳酸钠可采用BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明固体中含有Na2CO3;证明含有碳酸氢钠可取上面步骤中的滤液,滴加Ba(OH)2溶液,若产生白色沉淀,说明固体中含有NaH CO3。
核心考点
试题【纯碱、烧碱等是重要的化工原料。(1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应:将A与B连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
操作过程 | 实验现象 |
将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速 伸入到盛有装满CO2的集气瓶中 | 钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧 |
反应后冷却 | 集气瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上附着有白色 物质 |
a.水 b.泡沫灭火剂 c.干沙土 d.二氧化碳
(2)该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
I.白色物质是Na2O;
II.白色物质是Na2CO3;
III.白色物质还可能是
(3)
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全 部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
②写出该反应的方程式 。
(1)完成有关反应的化学方程式
①沉淀池: NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧炉:
(2)联合制碱法的优点表述中,不正确的是___________
A.生产原料为:食盐、NH3、CO2
B.副产物氯化铵可做氮肥
C.生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D.原料利用率高
某实验小组,利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。
(3)上述装置中接口连接顺序为 ;
A.a接c;b接f、e接d B.a接d;b接f、e接c
C.b接d;a接e、f接c D.b接c;a接f、e接d
(4)D中应选用的液体为 。
为测定产品纯碱的成分和含量,做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。
(5)检验产品纯碱中是否含有NaCl,可取少量试样溶于水后,再滴加 试剂。
(6)滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是:准确称取纯碱样品W g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1~2滴酚酞指示剂,用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色(指示CO32- +H+=HCO3-反应的终点),所用HCl溶液体积为V1 mL,再加1~2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色,所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为 。
A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色 |
B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 |
C.Na的金属性比Cu强,故可用Na与CuSO4溶液反应制取Cu |
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 |
A.比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 | B.用铜和稀硝酸制取并收集少量NO |
C.验证氨气在水中溶解度的大小 | D.实验室用氯化铵制少量氨气 |
| ①中实验 | ②中现象 |
A | 铁粉与水蒸气加热 | 肥皂水冒泡 |
B | 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 | 酚酞溶液变红 |
C | NaHCO3固体受热分解 | 澄清石灰水变浑浊 |
D | 石蜡油在碎瓷片上受热分解 | Br2的CCl4溶液褪色 |
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