题目
题型：不详难度：来源：
| A．离子半径：E＞B＞C |
| B．熔点：CE＜DE |
| C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 |
| D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
答案
A．B为O元素，C为Na元素，E为Cl元素，对应离子半径大小顺序为Cl-＞O2-＞Na+，故A正确；
B．NaCl为离子晶体，熔点较高，SiCl4为分子晶体，熔点较低，故B错误；
C．C与B形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，其中Na2O只含有离子键，Na2O2既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
D．A、D、E分别为C、Si、Cl，非金属性Cl＞C＞Si，则对应的最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位】；主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z |
| B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物的熔沸点比R的氢化物的熔沸点低 |
| C．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物共有5种 |
| D．X与Y形成的两种化合物中，阴、阳离子的个数比均为1：2 |
| A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 |
| B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 |
| C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 |
| D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 |
（1）A的单质室温下是黄绿色气体，则元素A在元素周期表中的位置是______周期______族，实验室制取A单质的离子方程式是______；
（2）B是第三周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且B的一种氧化物颜色为淡黄色，则该氧化物中含有的化学键类型为______．
①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；
②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：
④W和X能形成组成为WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．
请回答：
（1）W元素是______；Z元素是______．
（2）化合物WY和WX2的化学式分别是______和______．
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是______和______．
（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：______．