题目
题型:同步题难度:来源:
(2)亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为:
①___________________; ②_______________________。
(3)在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸,反应情况为____________________________;写出化学方程式:________________________。
答案
(2)①H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O;②H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
(3)H3PO3为中强酸,不与盐酸反应,H3AsO3可与盐酸反应;As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H2O
核心考点
试题【判断含氧酸强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下表所示 (1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相】;主要考察你对常见无机物及其应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
②密度:四氯化碳>水>汽油
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④离子半径:O2->F->Na+
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
B.含氧酸中有多少个H原子,就属于几元酸
C.同一元素的不同含氧酸,非羟基氧越多,该酸的酸性越强
D.含氧酸中,中心原子的化合价越高,其氧化性一定越强
(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样,但酸性强弱相差很大.已知H3PO3为中强酸,H3AsO3为弱酸,试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构________.
(3)按此规则判断碳酸应属于________酸,与通常认为的碳酸的强度是否一致?________.其可能的原因是___________________.
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