题目
题型:不详难度:来源:
A.一定溶解有SO42- | B.可能是SO42-,也可能是Ag+ |
C.一定溶有Ag+ | D.一定溶解CO32- |
答案
解析
核心考点
试题【某无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中有的离子是( ) A.一定溶解有SO42-B.可能是SO42-,也可能是Ag+C.一定溶】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________________________________________。
已知Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。
(3)若溶液M由下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。
A.加入NaOH | B.加入盐酸 |
C.加水 | D.升高温度 |
A.H+、NO3-、Fe3+、Na+ | B.Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
C.K+、Ba2+、OH-、SO42- | D.Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
A.K+、MnO4-、SO42-、NO3- | B.Na+、I-、ClO-、K+ |
C.Fe3+、SO42-、Na+、SCN- | D.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH- |
A.pH=2的溶液:Fe2+、NH4+、Cl—、NO3— |
B.能使pH试纸变深蓝色的溶液:Na+、、S2—、CO32— |
C.含有大量Fe3+的溶液:SCN—、I—、K+、Br— |
D.澄清透明的无色溶液:ClO—、MnO4—、Al3+、SO42— |
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