题目
题型:期末题难度:来源:
(1)家中常用铁锅炒菜,我们常看到刷完的锅若未及时烤干,第二天会在锅中产生了一些铁锈,这是由于发生了原电池反应造成的,请写出___________作正极,正极反应式是______________________,
___________作负极,负极反应式是______________________。
(2)制印刷电路时常用三氯化铁溶液作“腐蚀液”,发生反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,分别在下述情况下,哪些金属阳离子(不考虑阴离子)或金属单质能同时存在。
①反应后铁有剩余,则容器里还可能有______________________。
②反应后容器里含有相当量的Cu2+,则还可能有______________________。
答案
(2)①Cu、Fe2+;②Cu、Fe2+或Fe3+、Fe2+
核心考点
试题【钢铁是现代工业不可缺少的材料,是工业的粮食;铁也是人体必需的微量元素,二价铁是血红蛋白输送氧的必需载体,是生命的保护神。请回答下面几道有关铁的问题(1)家中常用】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-==4OH-
C.原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol
发射卫星用肼(即N2H4)的气体为原料,以NO2为氧化剂,两种物质反应生成氮气和水蒸气,试写出该反应的热化学方程式________________________。
(1)工业用热还原法冶炼生铁的主要原料有_____________________,设备的名称是___________写出用还原剂CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式________________________。
(2)写出钢铁在潮湿空气中发生锈蚀时的正极反应方程式_________________生成铁锈(Fe2O3·XH2O)的化学方程式为________________________.
(3)生铁的用途远远不及钢材广泛,人们把较多的高炉生铁直接冶炼成钢,由生铁直接在纯氧顶吹转炉中转化成钢时,是把有害杂质除掉而保留有益元素,可以概括为_______________。为了防止钢铁制品发生锈蚀,可以在钢铁零件的表面进行电镀铜等措施,电镀铜时的阳极反应为_____________________。
B.原电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH-
C.原电池的负极反应为:Fe-3e-==Fe3+
D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
B.在潮湿疏松的碱性土壤中
C.在含铁元素较多的酸性土壤中
D.在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中
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