题目

题型：山东省高考真题难度：来源：

铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________________________。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
图：______________正极反应：___________________，负极反应：__________________。
(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤____________________________________。
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式
________________________、________________________。劣质不锈钢腐蚀的实验现象________________________________________。

答案

(1)2Fe³⁺＋Cu = 2Fe²⁺＋Cu²⁺
(2)装置图：；正极反应：Fe³⁺＋e^- = Fe²⁺(或2Fe³⁺＋2e^-==2Fe²⁺)；负极反应：
Cu－2e^-=Cu²⁺
(3)①通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺；
②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；
③过滤[除去Fe(OH)₃]
(4)CuO＋H₂SO₄==CuSO₄＋H₂O；CuSO₄＋Fe==FeSO₄＋Cu；不锈钢表面有紫红色物质生成