如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是( )A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是( )

A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极

B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：

C．当a为直流电源，b为

溶液时：X、Y两电极附近的

浓度相等

D．当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流入a

答案

解析

略

核心考点

试题【如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是( )A．当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B．当a为电流表，b为稀硫酸时：X电极反应为：】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是（）

A．该装置中Cu极为正极

B．当铜极的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24L

C．b极反应的电极反应式为：H₂－2e^－=2H⁺

D．一段时间后锌片质量减少

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下列叙述不正确的是（）

A．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

B．锌表面镀铜，锌作阳极

C．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：

D．氢氧燃料电池（碱性）的正极反应是：

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钢铁在潮湿环境中发生电化腐蚀时，正极所发生的主要反应是（）

A．Fe – 2e- =" Fe2+"	B．2H+ + 2e- =" H2↑"
C．2H2O + O2 + 4e- =" 4OH-"	D．4OH- - 4e- =" 2H2O" + O2↑

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对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝村表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。
a.NH₃ b.CO₂ c.NaOH d.HNO₃
②以铝村为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于

处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。

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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法正确的是（）。

A．正极电极反应式为：2H⁺+2e^-→H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此过程中Fe、Cu均被腐蚀

D．此过程中电流从Fe移向Cu

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