（8分）工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4.（1）电解时，应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（8分）工业上采用Fe、C为电极电解K₂MnO₄溶液制KMnO₄.
（1）电解时，应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会
（2）阳极反应式为（3）总电解反应式为

答案

Fe 增大 MnO₄^2—e=MnO₄^— 2K₂MnO₄+2H₂O=2KMnO₄+2KOH+H₂↑

解析

略

核心考点

试题【（8分）工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4.（1）电解时，应以作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据下列元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你认为最外层有2个电子的是

A．Q

B．R

C．S

D．T

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（10分）将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

在每次实验时，记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：

金属	电子流动方向	电压／V
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-0.15
C	C→Cu	+1.35
D	D→Cu	+0.30

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。
请根据表中数据回答下列问题。
(1)__________金属可能是最强的还原剂；_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，

则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为：
负极： _______________________; 正极： ________________________。

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（11分）（1）若2.6g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：。
（2）图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是，负极的电极反应式为

（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q₃kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是 kJ
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

请回答：
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。
②负极反应式为。

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（6分）在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，请填空并计算：
①正极的电极反应式为；负极的电极反应式为；
②通过导线的电子的物质的量；
③求原稀硫酸的物质的量浓度。

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右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：
（1）直流电源中，M为极。
（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为 g。
(相对原子质量)H="1" N="14" O="16" S="32" Ag=108

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为
2∶

∶ ∶ 。
（4）AgNO₃溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），AgNO₃溶液的pH ___。

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