题目
题型:不详难度:来源:
①正极的电极反应式为 ;负极的电极反应式为 ;
②通过导线的电子的物质的量;
③求原稀硫酸的物质的量浓度。
答案
解析
核心考点
试题【(6分)在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,请填空并】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)直流电源中,M为 极。
(2)Pt电极上生成的物质是 ,其质量为 g。
(相对原子质量)H="1" N="14" O="16" S="32" Ag=108
(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为
2∶ ∶ ∶ 。
(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同) ,AgNO3溶液的pH ___。
A.向1mol/L氯化铁溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 |
B.0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液分别稀释100倍后,氢氧化钠溶液的pH较氨水的大 |
C.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,选用石蕊试液作指示剂 |
D.在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中,阳离子向负极移动 |
A.4 | B.3 | C.2 | D.1 |
A.乙中Cu电极的电极反应式是: 2Cu + 2OH-→ Cu2O+ H2O+ 2e- |
B.甲中通入氢气的电极为正极 |
C.乙中阴离子向石墨电极移动 |
D.电路上通过0.5 mol电子,可制得0.5 mol Cu2O |
(1)用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机。已知CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机。已知CH3OH、H2的燃烧热分别为—726.5kJ/mol、—285.8kJ/mol,写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式: 。
(2)用铂作电极,一极通入空气,一极通入CH3OH(l),与KOH溶液可组成燃料电池,其负极反应式为 ___。溶液中的阴离子向 极定向移动。
(3)如图是一个电化学装置示意图,用CH3OH—空气燃料电池作此装置的电源。
①如果A为粗铜,B为纯铜,C为CuSO4溶液。该原理的工业生产意义是 。
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是AgNO3溶液。通电后,
若B极增重10.8 g,该燃料电池理论上消耗____mol甲醇。(计算结果保留两位有效数字)
(4)常温下向1L、0.2 mol/L NaOH溶液中通入4.48 L(标准状况)的
SO2(忽略混合后溶液体积的变化),若测得溶液的pH<7,则溶液中c(SO32—)_ c(H2SO3)(填“>”、“<”、或“=”)。有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是 (填字母编号)。
A.c(SO32—)十c(OH—)+c(HSO3—)=c(Na+)+c(H+) |
B.c(H2SO3)+c(HSO3—)+c(SO32—)=" 0.2" mol/L |
C.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32—)十c(OH-) |
D.c(Na+)>c(H+)>c(HSO3—)>c(OH—) |
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