题目
题型:不详难度:来源:
A.II和Ⅳ | B.Ⅱ和Ⅲ | C.Ⅰ和Ⅲ | D.Ⅰ和Ⅳ |
答案
解析
核心考点
试题【将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液(其中滴入 酚酞)的表面器中,如图表示,最先观察到变红色的区域为:( )A.II和ⅣB.Ⅱ和ⅢC.Ⅰ和ⅢD.Ⅰ和Ⅳ】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.给金属衣架或电线外面包上一层塑料层 | B.给自行车钢圈镀上一层金属铬 |
C.将铁闸门与直流电源正极相连 | D.给铁栅栏表面涂上一层油漆 |
A.一般来说,金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 |
B.保护地下钢管不受腐蚀,可使它连接直流电源的负极 |
C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极的电极反应式为:2H2O+O2+4e-=4OH- |
D.轮船底部放一块锌块,所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法 |
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为 。
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:
① 若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则阳极的电极反应式为 ,电解时的化学反应方程式为 ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO4溶液,且反应过程中未生成Fe3+,,则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜, 做阳极,电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做 ,电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
A.若关闭K2,打开K1,X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠 |
B.若关闭K2,打开K1,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4,该装置可用于铜的楮炼 |
C.若关闭K1,打开K2,X是Cu铜,Y是是H2SO4,则溶液中的移向Y极 |
D.若关闭K1,打开K2,X是Cu铜,Y是Fe,Z是含有空气的海水,该装置可用于保护Fe |
请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者_______后者(用“>”、“<”或“=”表示)。
(3)写出②的化学方程式____________________________________________________。
(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为 。
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图:
请回答:X晶体的俗名为__________;其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
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