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题目
题型:不详难度:来源:
利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K1,与K2处于不同的闭合状态时,可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A.若关闭K2,打开K1,X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠
B.若关闭K2,打开K1,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4,该装置可用于铜的楮炼
C.若关闭K1,打开K2,X是Cu铜,Y是是H2SO4,则溶液中的移向Y极
D.若关闭K1,打开K2,X是Cu铜,Y是Fe,Z是含有空气的海水,该装置可用于保护Fe

答案
C
解析
考查电化学知识
A:电解氯化钠溶液,阴极(Y极)氢离子放电,形成氢氧化钠溶液,不正确
B:精炼铜时,粗铜应是阳极,不正确
C:(Y为锌,Z为稀硫酸溶液)形成了铜锌原电池装置,Y极为负极,溶液中的阴离子移向负极,正确
D:在该原电池装置中,较活泼金属铁为负极,失电子被腐蚀,不正确
答案为C
核心考点
试题【利用右图所示的装置,当X、Y选用不同材料,开关K1,与K2处于不同的闭合状态时,可将该装置广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是A.若关闭K2,打开K1,X、Y】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分) A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

请回答以下问题:
(1)写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
(2)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________(写出计算式);相同条件下,等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者_______后者(用“>”、“<”或“=”表示)。
(3)写出②的化学方程式____________________________________________________。
(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为                        
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图:

请回答:X晶体的俗名为__________;其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
A.(a)区腐蚀比(b)区腐蚀严重
B.该过程发生了化学反应:4Fe+3O2→2Fe2O3
C.该过程是析氢腐蚀,负极反应为:Fe-2e →Fe2+
D.该过程为吸氧腐蚀,正极反应为:O2+2H2O+4e→4OH

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电解氯化铜和氯化钠的混合溶液,反应开始阴极和阳极上分别析出的物质是
A.氢气和氯气B.铜和氯气C.氢气和氧气D.铜和氧气

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如图所示,如果电流计偏转,a变粗,b变细,符合这一情况的是(   )
A.a是锌,b 是铜,c 是H2SO4溶液
B.a是铁,b 是银,c 是 AgNO3溶液
C.a是银,b 是铁,c是AgNO3溶液
D.a是铁,b是碳,c 是CuCl2溶液

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铅蓄电池放电时发生变化:Pb+SO42--2e-=PbSO4,正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,使用该电池电解AgNO3溶液时(电极材料为碳棒),若析出银10.8g时,那么电池中内耗的硫酸是(   )
A.0.05molB.0.10molC.0.25molD.0.5mol

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