题目
题型：不详难度：来源：
| A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快 |
| B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极 |
| C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－ |
| D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法 |
答案
解析
A．金属腐蚀以电化学腐蚀为主，范围广且速度快（原电池反应速率一般快于化学反应）
B．电解池负极金属不会参加电极反应，正确
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H+＋2e-＝H2↑
D．所采用的防腐方法为牺牲阳极保护法
答案为B
核心考点
试题【下列关于金属的腐蚀说法正确的是A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极C．钢铁发生析氢腐蚀时，】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
① 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+,，则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做 ，电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
| A．若关闭K2,打开K1，X、Y均为石墨,Z是NaCl,则X附近能得到氢氧化钠 |
| B．若关闭K2，打开K1,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4,该装置可用于铜的楮炼 |
C．若关闭K1，打开K2,X是Cu铜，Y是是H2SO4，则溶液中的 移向Y极 |
| D．若关闭K1,打开K2，X是Cu铜,Y是Fe，Z是含有空气的海水，该装置可用于保护Fe |
请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式______________________________________。
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（3）写出②的化学方程式____________________________________________________。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 。
②500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：
请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
| A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重 |
| B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3 |
| C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+ |
| D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－ |
| A．氢气和氯气 | B．铜和氯气 | C．氢气和氧气 | D．铜和氧气 |
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