题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
⑴.写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型
放电总反应:
负极: ( )反应;
正极: ( )反应;
⑵.写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型
电解总反应:
阳极: ( )反应;
阴极: ( )反应;
⑶.氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液,H2是还原剂,O2是助燃剂,写出正、负两极的电极反应
负极: 正极:
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下二组数据:
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验2条件下平衡常数K=_________,该反应为 (填“吸”或“放”)热反应。
(3)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为
②该电池工作时,溶液中的OH-向______极移动
A.d极为阴极 |
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜 |
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为: PbO2(s) + 4 H+(aq)+SO4 2-(aq)+4e- = PbSO4 (s) +2H2O (l) |
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4 g Cu时,两池中共产生气体3.36 L(标准状况下) |
2CH3OH+3O2+4KOH
⑴甲池是 装置,通入CH3OH的电极名称是 ,B电极的名称是 。
⑵通O2一极的电极反应式为 ,
⑶乙池中总反应的化学方程式为 。
⑷当乙池中A(Fe)极的质量增加6.4g时,甲池中消耗O2 mL(标况下)
请回答:
(1)A极是电源的 ,甲装置观察到的现象是 、
、 。
(2)C极的电极反应式为 。
(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是 (填“镀层金属”或“镀件”),电镀液是 溶液。
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