题目
题型:不详难度:来源:
镍氢电池的使用可减少重金属离子污染,它采用储氢金属作为负极,碱液(主要是KOH)作为电解液,镍氢电池充电时发生反应:Ni(OH)2="==" NiO(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为_________________________________。
(2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下:
①单质A为____________,单质B为______________。
②上述电解过程中,当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。
③利用铝热反应原理,可从软锰矿中提取单质锰,写出其化学反应式:________________
答案
(l)NiO(OH)+ H2O+e===Ni(OH)2+OH-(2分)
⑵①S Zn (各2分)②8.7g(1分)③(2分)
解析
(2)①经过操作I可知单质A为硫单质;电解后,阳极生成MnO2,阴极产生了锌。
②由电子守恒知道:MnO2~2e-~Zn,可求出,当阴极生成6.5gZn时阳极生成MnO2质量为8.7g
③铝与氧化物在高温下的置换反应
核心考点
试题【(9分)(1)电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。镍氢电池的使用可减少重金属离子污染,它采用储氢金属作为负极,碱液(主要是KOH)作为电】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电流由锌经导线流向铂,电子由铜经导线流向碳棒 |
B.碳棒是正极,铜片是阳极 |
C.锌片的质量逐渐减少,铂片的质量逐渐增加 |
D.锌片上发生还原反应,碳棒上发生氧化反应 |
①2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2
②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
③2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O
下列说法正确的是
A.反应①、②中电子转移数目相等 | B.反应①中氧化剂是氧气和水 |
C.三个反应都是氧化还原反应 | D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 |
A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
B.若X为锌棒,开关K置于N处,X极的反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O |
C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,采用了外加电流的阴极保护法 |
D.若X为碳棒,开关K置于M处,X极的反应:O2+4e-+2H2O=4OH- |
A | B | C | D |
通电一段时间后,搅拌均匀,溶液的pH不变 | 乙电极上的电极反应:2H++2e-=H2↑ | 电解初期总反应: Cu+2H+ Cu2++H2↑ | 盐桥中的K+移向KI溶液 |
①锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;
②镀层破损后,白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更易腐蚀;
③能自发进行的氧化还原反应,都可以设计原电池的装置
④铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:
Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
⑥实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢,加一块石墨使之与Cu接触后反应加快
A.②④⑤ | B.①③⑥ | C.①③④ | D.②⑤⑥ |
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