题目
题型：不详难度：来源：
| A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升 |
| B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀 |
| C．铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快 |
| D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl—－2e—=Cl2↑ |
答案
解析
核心考点
试题【将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确是（ ）A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 |
| B．为保护海轮的船壳，常在船壳水线以下部分装上锌块 |
| C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 |
| D．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀 |
| A．右边电极上生成物质的物质的量：①＝② |
| B．相同状态下电极上产生气体的体积：①＝② |
| C．溶液的pH变化：①减小，②增大 |
| D．电极反应式①中阴极Cu2＋＋2e-＝Cu：②中负极：Zn-2e-＝Zn2＋ |
①充电时，钠极与外电源 极相连。其阳极反应式为： 。
②放电时，发生还原反应的是 极。用该电池作电源电解（如图）分别含有 0.2 mol NaCl和CuSO4的混合溶液500ml时，若此电池工作一段时间后消耗23g Na (电能的损耗忽略不计)。电解后溶液加水稀释至2 L，则溶液的pH为 。
（2）若将钠硫电池改为如图所示的碳酸盐燃料电池，它以CO为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出燃料电池的A电极反应式
Fe(OH)2 +Ni(OH)2 下列推断中正确的是| A．放电时，Fe是正极 |
| B．充电时阴极电极反应式为：Fe ( OH )2 + 2e－＝Fe + 2OH－ |
| C．充电时，Ni元素被还原 |
| D．放电时溶液中OH-移向正极 |
（1）请写出c口通入的物质发生的相应电极反应式 。
（2）工作一段时间后，当0.2 mol甲醇完全反应生成CO2时，有 NA个电子转移。
（3）以上述电池做电源，用下图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现Al电极附近逐渐变浑浊并有气泡逸出，原因是（用相关的电极反应式表示）：
① ②Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑
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