题目
题型:不详难度:来源:
(1)在图A中,使铜片上产生氢气。
①若加以导线连接,则连接后的装置叫 (填“原电池”或“电解池”)。锌片发生 (填“氧化”或“还原”);铜片上的电极反应式: 。
②若外加电源,则连接后的装置叫 (填“原电池”或“电解池”),其中铜片作为该装置的 极,连接电源的 极;锌片上发生的电极反应式为 。
(2)在图B中,使a极析出铜。
①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接,则连接后的装置应为 (填“原电池”或“电解池”);该装置工作时,溶液中阴离子向 极作定向移动(填“a”或“b”);经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的酸性 (填“增强”、“降低”或“不变”)。
②若a、b电极加以导线连接,且a极为铜电极,则b极可以为 电极(填序号)。
A.铂 | B.铁 | C.石墨 | D.银 E.锌 |
答案
②电解池(1分);阴极(1分);负极(1分);Zn- 2e-= Zn2+(2分)
(2) ①电解池(1分); b(1分);增强(1分)
②B、E (2分); b(1分)。
解析
②外加电源,则连接后的装置叫电解池。此时铜应该和电源的负极相连,作阴极氢离子放电。锌和电源的正极相连,作阳极,失去电子,电极反应式是Zn- 2e-= Zn2+。
(2)①由于a、b电极均为石墨电极,所以是利用电解池实现的。要使a极析出铜,则a电极必须是阴极,和电源的负极相连。则b电极就是阳极,电解池中阴离子向阳极移动。所以溶液中阴离子向b极作定向移动;阳极是OH-放电生成氧气,阴极是铜离子放电析出铜,所以还有硝酸生成,溶液的酸性是增强的。
②若a、b电极加以导线连接,则是通过原电池实现的。要使a极析出铜,则a电极必须是正极,所以b电极的金属性要强于a电极的,因此正确的答案选BE;原电池中溶液中阴离子向负极移动,即向b电极移动。
核心考点
试题【(15分)对下图中两极加以必要的连接并填空:(1)在图A中,使铜片上产生氢气。①若加以导线连接,则连接后的装置叫 (填“原电池”或“电解池”】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加 |
B.设想把“H2+Cl2===2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电 |
C.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,速率不变 |
D.原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成 |
A.直流电源负极相连 | B.铜板相连 |
C.锡板相连 | D.直流电源正极相连 |
A.用导线将铁片和铜片连接后,放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
B.Cu片作阳极,铁片作阴极,电解一定量的H2SO4溶液 |
C.Cu片作阴极,铁片作阳极,电解一定量的H2SO4溶液 |
D.将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 |
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O
请回答下列问题:
(1)放电时:正极的电极反应式是__________________________;电解液中H2SO4的浓度将变____________;当外电路通过1 mol电子时,理论上负极板的质量增加______________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按下图连接,电解一段时间后,则在A电极上生成____________、在B电极上生成____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将____ _____。
A.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀 |
B.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀 |
C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式为:Fe-e-= Fe3+ |
D.在钢铁表面涂上一层油漆,不能达到防止钢铁锈蚀 |
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