题目
题型：不详难度：来源：
| A．①②③④ | B．②①③④ | C．③①②④ | D．④③①② |
答案
解析
试题分析：根据装置图可知①③④是电解池，②是原电池。其中①中有0.1mol硫酸生成，②中消耗0.1mol氢离子，还剩余0.3mol氢离子。③是铁上镀锌，pH不变；④中有0.1mol的氢氧化钠生成，所以此时溶液中的pH由大到小的顺序是④③①②，答案选D。
点评：在利用电解池进行有关计算时，关键是准确判断出电极产物，然后利用方程式或电子的得失守恒进行计算即可。
核心考点
试题【如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
Fe(OH)2 + Ni(OH)2。（1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。
| A．NiO2 | B．Fe | C．Fe(OH)2 | D．Ni(OH)2 |
（3）充电时该电池阳极的电极反应式
（4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0.02 mole-，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。
①电解M(NO3)x溶液时某一电极增加了
g M，则金属M的相对原子质量为 （用含“、x”的表达式表示）。 ②电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的PH= 。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是______________________。
（2）若将1中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图__________________（标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式。
正极反应________________，负极反应__________________。
（3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从提供的药品:Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu中选择两种水可任选，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式①_____________________________
②_____________________________。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象_____________________________。
（4）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2。该电池正极发生的电极反应为____________________________。
| A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕 |
| B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极 |
C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li  LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+ |
| D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化) |
| A．生铁比纯铁更易生锈 |
| B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| C．银质奖章久置后易表面变暗 |
| D．海轮上一般会在吃水线下绑定一定量的锌块 |
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