题目
题型:不详难度:来源:
A.放电时,Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂 |
B.放电时,该电池的正极反应为:MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- |
C.充电时,电池将化学能转为电能 |
D.放电时,溶液中的阴离子向原电池的正极移动 |
答案
解析
试题分析:放电时,Zn为负极,MnO2为正极,A错误;放电时正极发生还原反应,B正确;充电时电能转变为化学能,C错误;放电时阴离子向负极移动,D错误。答案选B。
点评:在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应,据此可以进行有关的判断。
核心考点
试题【已知电池总反应为:Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A.放电时,Zn为负极,ZnO为正极,MnO2为催化剂B.放电时,该电池的正】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2H++2e-===H2 | B.Fe2++2e-===Fe |
C.2H2O+O2+4e-===4OH- | D.Fe3++e-===Fe2+ |
A.电池反应为2Ag++Cu===2Ag+Cu2+的原电池中,铜作负极 |
B.电解法精炼粗铜时,精铜作阴极 |
C.电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时,铜作阳极 |
D.在镀件上镀铜时,铜作阳极 |
A.④②①③ | B.④③①② | C.④③②① | D.①③②④ |
①判断电源的正、负极:a为________极,b为________极。
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴,有什么现象 。
③写出电极反应式:A极 ,C极 。
④若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极.此时切断K2、K3,合闭K1,则电流表的指针是否移动(填是或否) 。说明理由____________________________。
(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示:写出石墨电极的电极反应式_____________________;
(2)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:
①A电极的电极反应式是________________________。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为4.48 g,则电镀时电路中通过的电子为________ mol。(3)如下图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。
请回答:
①若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为________。
②当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL),甲中溶液的pH为________。
③丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这种现象称为 ________
④乙中发生的反应方程式为:________________________。
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