题目
题型：不详难度：来源：
| A．铜片 | B．锌片 | C．碳棒 | D．银片 |
答案
解析
试题分析：锌的金属性强于铁的，所以要防止铁被腐蚀，，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的锌快，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对金属腐蚀与防护原理的熟悉掌握程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
举一反三
| A．Fe－2e－==Fe2+ | B．2H＋＋2e－==H2 ↑ |
| C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ | D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－ |
| A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 |
| B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 |
| C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 |
| D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e-=Fe3+ |
| A．气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子需要的最低能量叫做第一电离能 |
B．当碳原子的核外电子排布由 转变为  时，碳原子要向外界环境吸收能量 |
| C．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 |
| D．同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小 |
| A．吸氧腐蚀 | B．析氢腐蚀 | C．化学腐蚀 | D．摩擦损耗 |
已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应
负极 Pb＋
－2e－===PbSO4正极 PbO2＋4H＋＋
＋2e－===PbSO4＋2H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
(2)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明蓄电池的A极为________极。
(3)用铅蓄电池电解1 L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1.15 g·cm－3)时，
①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。
②若蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。
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