题目
题型:不详难度:来源:
A.电极上发生还原反应 |
B.电子沿ZnabCu路径流动 |
C.片刻后甲池中c(SO42—)增大 |
D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
答案
解析
试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。铜比锌活泼,所以锌是负极,失去电子,发生氧化反应。铜是正极,溶液中的铜离子得到电子,发生还原反应,A正确;电子沿Zna,ab是在溶液中离子导电,然后电子再从bCu路径流动,B不正确;片刻后甲池中c(SO42—)不变,C不正确;b点和电源的正极相连,是阳极,溶液中的OH-放电,附近溶液显酸性,不变色,D不正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题综合性强,在对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养,旨在考查学生灵活运用电化学原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池和电解的工作原理,特别是离子的放电顺序,并能结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A.电极上发生还原反应B.电子沿ZnabCu路径流动C.片刻后甲池中c(SO42—)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a、b不可能是同种材料的电极 |
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸 |
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸 |
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸 |
A.O2+2H2O+4e-==4OH- | B.2H++2e-==H2 |
C.Fe-2e-==Fe2+ | D.4OH--4e-==2H2O |
(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A ;B ;C 。
(2)一段时间后,三个烧杯中的硫酸恰好全部被消耗,C中产生了3.36L(标准状况)气体,,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度= mol·L-1。此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为: (填写序号) 。
(3)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是 (填写序号)。
Ⅱ(7分)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸,装置如下图,含有某种催化剂。电极为多孔的材料,能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
(1)通入SO2的电极为________极,其电极反应式为______________________,此电极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电解质溶液中的H+通过质子膜________(填 “向左”“向右”或“不”)移动,通入氧气的电极反应式为________________________________。
已知:① X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答:
(1)Z2Y的化学式是 。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。 一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:
C(I)的电极名称是 (填写正极或负极);
C(II)的电极反应式是 。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是 。
下列说法中正确的是
A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe |
B.放电时,正极反应是 |
C.充电时,阴极反应是 |
D.充电时,阳极附近PH增大 |
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