题目
题型:不详难度:来源:
已知:① X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。
请回答:
(1)Z2Y的化学式是 。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。 一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:
C(I)的电极名称是 (填写正极或负极);
C(II)的电极反应式是 。
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是 。
答案
解析
试题分析:中学阶段A2B2型的化合物主要指Na2O2和 H2O2,共价化合物是H2O2,离子化合物是Na2O2,所以根据X、Y、Z、W的原子序数大小顺序课判断X是H,Y是O,Z是Na,W是Cl。
(1)Z2Y的化学式是Na2O。
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(3)根据装置图可知,接通S1后该装置是电解池,即相当于是惰性电极电解饱和氯化钠溶液。C(Ⅰ)附近溶液变红,说明该电极是阴极,生成的气体是氢气,另外一电极生成的是氯气。断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转,说明此时形成原电池,其中氢气所在的电极是负极,即C(I)的电极名称是负极。C(II)的电极是正极,氯气得到电子,电极反应式是Cl2+2e-=2Cl- 。
(4)双氧水具有氧化性,钠氧化单质铜,则反应的离子方程式是Cu + H2O2 + 2H+= Cu2++2H2O。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生对常见化合物以及电化学原理的熟悉了解程度,有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住常见的化合物,明确原电池和电解池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知:① X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中正确的是
A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe |
B.放电时,正极反应是 |
C.充电时,阴极反应是 |
D.充电时,阳极附近PH增大 |
A.Y为阴极,发生还原反应 |
B.X为正极,发生氧化反应 |
C.Y与滤纸接触处有氧气生成 |
D.X为滤纸接触处变红 |
A.青铜(锡铜合金)中的锡可对铜起保护作用 |
B.在海轮外壳上焊接上锌块,可减缓船体的腐蚀速率 |
C.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀的作用 |
D.海水中钢闸门与电源的正极相连,可以防止闸门的腐蚀 |
①锌为负极,Ag2O为正极;②放电时,正极附近溶液OH-浓度增大;③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极;④溶液中阴离子向正极方向移动,阳离子向负极方向移动
A.① | B.①②④ | C.①②③ | D.①②③④ |
A.镀层被划破后,镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 |
B.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
C.铝片不用特殊方法保存 |
D.锌跟稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 |
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