题目
题型：不详难度：来源：
①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
| A．① | B．①②④ | C．①②③ | D．①②③④ |
答案
解析
试题分析：根据电池反应式Ag2O+Zn=2Ag+ZnO知，失电子的物质作负极，得电子的物质作正极，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；根据电池电极附近氢离子或氢氧根离子浓度的变化判断溶液PH值的变化。
④溶液中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，故错。故选C。
故选C。
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池正负极的判断方法、外电路中电子的流向、电极附近离子浓度的变化导致溶液PH值的变化即可解答本题。
核心考点
试题【人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．镀层被划破后，镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐腐蚀 |
| B．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
| C．铝片不用特殊方法保存 |
| D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 |
| A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀 |
| B．若两电极直接连接，则负极反应一定是：Fe-2e→Fe2＋ |
| C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多 |
| D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡 |
（1）金属制品中的镀锡铁皮（马口铁）和镀锌铁皮（白铁皮）镀层部分破坏后，在潮湿的环境中， （填“马口铁”或“白铁皮”）更易锈蚀。
（2）人们常用氧化铁进行铝热反应来焊接钢轨，写出该铝热反应的化学方程式：
。
（3）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。
①铁锅所发生的腐蚀主要是 腐蚀。
②铁锅锈蚀的正极反应式为 。
（4）为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在轮船身上装有一定数量的 （填“锌”或“铜”）块。
（5）工业炼铁原理的主要化学反应方程式（即赤铁矿生成铁）为 。
（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为___________________；
（3）欲在电槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为________________，电极f上发生的反应为_____________________，
(4) 槽中放的镀液可以是________或________（只要求填两种电解质溶液）。
请回答下列问题：
(1)甲池为 (填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，
A电极的电极反应式为 。
(2)丙池中F电极为 (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为 。
(3)当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 ml(标准状况)。
(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
| A．Cu | B．CuO | C．Cu(OH)2 | D．Cu2(0H)2CO3 |
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