题目
题型:不详难度:来源:
A.电解饱和食盐水或熔融氯化钠时,阳极的电极反应式均为:2Cl - -2e -=Cl2 ↑ |
B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH - |
C.精炼铜和电镀铜时,与电源负极相连的电极反应式均为: Cu2+ + 2e- =" Cu" |
D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为:Fe-2e - = Fe2+ |
答案
解析
试题分析:电解池中阳极失去电子,发生氧化反应。由于氯离子的放电能力强于OH-的,所以电解饱和食盐水或熔融氯化钠时,阳极的电极反应式均为:2Cl - -2e -=Cl2↑,A正确;B不正确,在酸性介质中,正极电极反应式是O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O;电解池中与电源负极相连的是阴极,得到电子,发生还原反应,所以精炼铜和电镀铜时,与电源负极相连的电极反应式均为: Cu2+ + 2e- = Cu,选项C正确;在钢铁的电化学腐蚀中,铁都是在负极失去电子,而被氧化,选项D正确,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理,特别是电极反应式的判断、离子的放电顺序,然后结合题意具体问题、具体分析即可。有利于激发学生的学习兴趣,增强学生的学习动力。
核心考点
试题【下列说法中,不正确的是:( )A.电解饱和食盐水或熔融氯化钠时,阳极的电极反应式均为:2Cl - -2e -=Cl2 ↑B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.破损的镀锌铁在潮湿的空气中更易被腐蚀 |
B.金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 |
C.当镀锡铁制品的镀层破损时,锡层仍能对铁制品起保护作用 |
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了电化学保护法 |
A.充电时,电池的负极反应为LiC6-e-=Li+C6 |
B.放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2 |
C.羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质 |
D.锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低 |
A.该装置中Cu极为正极 |
B.当铜极的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L |
C.b极反应的电极反应式为:H2一2= 2H+ |
D.一段时间后锌片质量减少 |
装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过,已知电池充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3化气Na2S4+3NaBr。当闭合开关K时,X电极附近溶液变红。下列说法正确的是
A.闭合开关K时,钠离子从右到左通过离子交换膜 |
B.闭合开关K时,负极反应式为:3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ |
C.闭合开关K时,X电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
D.闭合开关K时,当有0.1molNa+通过离子交换膜,X电极上析出标准状况下气体1.12L |
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