题目
题型:不详难度:来源:
下列关于该电池工作时说法正确的是
A.甲池中负极反应为:N2H4-4e-=N2+4H+ |
B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小 |
C.甲池中消耗2.24L O2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体 |
D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
答案
解析
试题分析:A、甲池中原电池反应,对应的电极反应式是:正极O2+4e-+2H2O=4OH-,负极N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,错误;B、甲池中因反应生成了水会使溶液的pH值减小,乙池中因反应生成了酸也会使溶液的pH值减小,错误;C、说气体的体积没有说标况无法计算,错误;D、乙池发生的是电解池反应两极析出的分别是Cu和O2,因而加CuO后溶液能够复原,正确。
核心考点
试题【如下图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A.甲池中负极反应为:N2H4-4e-=N2+4H+B.甲池溶液pH】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a中发生析氢腐蚀,b中发生吸氧腐蚀 |
B.一段时间后,a中液面低于b中液面 |
C.a中溶液的pH增大,b中溶液的pH减小 |
D.a、b中负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ |
A.铁电极的电极反应式为:Fe—2e—=Fe2+ |
B.通人甲烷的石墨电极的电极反应式为:CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O |
C.为增强污水的导电能力,可向污水中加人适量工业用食盐 |
D.若左池石墨电极产生44.8L气体,则消耗0. 5 mol甲烷 |
A.放电时,负极反应LiCoO2 – xe- =Li(1-x)CoO2 + xLi+ |
B.充电时,A极发生氧化反应 |
C.充电时,Li+穿过隔离膜向B极移动 |
D.当B极失去Xmol电子,电池消耗 6 mol C |
A.a>b>c>d | B.b>a>d>c | C.d>c>b>a | D.b>d>a>c |
A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能 |
B.充电过程中,a极的反应式为VO2+—e—+H2O=VO2++2H+ |
C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路 |
D.放电时,当转移的电子数为6.02×1023时,从右槽迁移进入左槽的H+的物质的量为2mol |
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