题目
题型:不详难度:来源:
A.放电时覆盖PbO2的电极为正极,发生还原反应 |
B.放电时电解质溶液中的H+向正极移动 |
C.充电时阴极的电极反应为 PbSO4(s) + 2e-="Pb(s)" + SO42-(aq) |
D.充电时电解质溶液的pH逐渐增大 |
答案
解析
试题分析:可逆电池放电是原电池充电是电解池。A、正确;B、原电池中阳离子向正极移动,正确;C、正确;D、根据方程式得出充电时产生硫酸,pH逐渐减小,错误。
核心考点
试题【铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),下列说法错误的是A.放电时覆盖PbO2的电极为正极,】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)锌为 极,电极反应式为 ;铜为 极,电极反应 为 ,原电池总离子反应式是 。
(2)若以该电池作为电源,以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液,在电池的工作过程中,Zn极质量变化了3.25g,则Cu极质量 (填“增加”、“不变”或“减少”);电子从电池的锌极沿导线流向电解池的 (填“阴极”或“阳极”,下同);在电解池中Cu2+向 移动,在该电极上析出铜的质量为 g。
(1)打开K2,闭合K1,B为_______极,A的电极反应为_____,最终可观察到的现象是 。
(2)打开K1,闭合K2,E为_______极,检验F极产生气体的方法是 。该装置中发生反应的化学方程式为_________。
(3)若往U型管中滴加酚酞,进行(1)、(2)操作时, 极周围能变红(填A、B、E、或F)。
(4)若电源选用燃料电池,结构如下图,以熔融碳酸盐为电解质(非水溶济,能够传导CO32-),电池工作时电解质组成保持稳定,通入甲烷的电极为________极,请写出正极反应的方程式 ,若在标况下消耗11.2L的甲烷,电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为 mol(假设燃料电池能量转化率为75%)。
A.电池放电时,负极周围溶液的pH不断减小 |
B.电池放电时总反应是Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2 |
C.电池充电时,镉(Cd)元素被氧化 |
D.电池充电时,电池的正极和电源的正极相连接 |
A.若甲烧杯中盛有NaCl溶液,则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH- |
B.若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为 |
C.若甲烧杯中盛有CuSO4溶液,则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
D.若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入0.6 g CuO |
A.铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 |
B.在空气中,金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜,因此铝不容易被腐蚀 |
C.钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是2H2O+O2+4e-= 4OH- |
D.白铁(镀Zn铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 |
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