题目
题型:不详难度:来源:
(1)把化学能转化为电能的装置是 (填“甲”或“乙”)。
(2)①若两池中均盛有CuSO4溶液,反应一段时间后,有红色物质析出的是甲池中的 棒,乙池中的 棒。
②乙池中碳极上电极反应式是 。
(3)若两池中均盛有饱和NaCl溶液,
①写出乙池中总反应的化学方程式为 ,
②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变 ,发生此现象的离子方程式为 ;若往乙池中滴入酚酞试液, (填铁或碳)棒附近呈现红色。
③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验,反应后池中溶液体积是200mL,溶液混匀后的c(OH-)为 。
答案
解析
试题分析:(1)甲池为原电池,将化学能转化为电能;(2)①甲池为原电池,原电池中活泼金属做负极,发生氧化反应,碳棒做正极,有Cu析出,乙池为电解池,外电路电子流向电源正极,所以碳棒为阳极,放出氯气,阴极铁电极上发生还原反应有Cu析出。②乙池中,惰性电极为阳极,电解硫酸铜溶液,阳极氢氧根离子放电生成氧气,电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑;(2)①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液,则乙池就是用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液,方程式为:2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH;②因为乙池附近有碘生成,故若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,离子方程式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-;因为酚酞遇见变红,故往乙池中滴入酚酞试液,铁棒附近呈现红色;③电解氯化钠溶液的方程式为:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH,乙池转移0.02mole-后,会生成0.02mol的氢氧化钠,所以所得NaOH溶液的物质的量浓度c=n/V=0.02mol/0.2L=0.1mol/L。
核心考点
试题【如图所示,甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:(1)把化学能转化为电能的装置是 (填“甲”或“乙”)。(2)①若两池中均盛有Cu】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 |
B.K与M相接时,A是阴极,发生还原反应 |
C.K与N相接时,Li+由A极区迁移到B极区 |
D.该电池的总反应式为Li1-xMnO2+LixC6LiMnO2+C6 |
①通入O2的电极名称是 ,B电极的名称是 。
②通入CH3OH的电极的电极反应式是 ,A电极的电极反应式为 。
③乙池体积为1L,在AgNO3足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1,则在这段时间内转移的电子数目为
A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-=Li+ |
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 |
C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。 |
D.放电过程中Li+向正极移动 |
A.甲中铁被保护不会腐蚀 |
B.甲中正极反应式为4OH--4e- = 2H2O+O2 |
C.乙中铁电极上发生氧化反应 |
D.乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 |
A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2催化剂] |
B.该电池的正极反应为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- |
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn |
D.电池工作时OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 |
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