题目
题型:不详难度:来源:
①通入O2的电极名称是 ,B电极的名称是 。
②通入CH3OH的电极的电极反应式是 ,A电极的电极反应式为 。
③乙池体积为1L,在AgNO3足量的情况下电解一段时间后溶液的PH变为1,则在这段时间内转移的电子数目为
答案
②CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O(2分) Ag++ e-=Ag(2分)
③0.1NA(2分)
解析
试题分析:这是一个燃料电池,燃料电池中燃料总是电池的负极,氧气一定是电池的正极,在乙池中,是一个电解池,连接电池正极的是电解池的阳极,连接电池负极的是电解池的阴极,电解硝酸银溶液,电极材料都是惰性电极,阳极上是阴离子氢氧根离子放电,阴极上是银离子放电。在乙池中,电极反应为:阳极:4OH——4e-=O2↑+2H2O,当溶液的PH变为1时,溶液中的c(H+)=0.1mol/L那么n(H+)=0.1mol,也就是说,消耗掉的氢氧根就是0.1mol,那么从电极方程式中可以看出,在这段时间内转移的电子物质的量为0.1mol,电子数目为0.1NA。
核心考点
试题【某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的装置。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。请回答:①通入O2的电极名称】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时,负极的电极反应式:Li-e-=Li+ |
B.充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 |
C.该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。 |
D.放电过程中Li+向正极移动 |
A.甲中铁被保护不会腐蚀 |
B.甲中正极反应式为4OH--4e- = 2H2O+O2 |
C.乙中铁电极上发生氧化反应 |
D.乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色 |
A.该电池Zn为负极,ZnO为正极,MnO2催化剂] |
B.该电池的正极反应为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- |
C.放电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路电子由MnO2流向Zn |
D.电池工作时OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 |
A.Fe - 2e—=Fe2+ | B.O2+4e-+2H2O=4OH- |
C.4OH- - 4e-=O2↑+2H2O | D.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 |
A.电池工作时,锌失去电子 |
B.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g |
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 |
D.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH- |
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