题目
题型:不详难度:来源:
A.K与N连接时,组成原电池装置 |
B.K与N连接时,石墨电极产生气泡 |
C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增小 |
D.K与M连接时,石墨电极的反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ |
答案
解析
试题分析: 若K与N相连,则外电源断路,石墨、铁、电解质溶液构成闭合回路,形成原电池,铁做负极失去电子Fe-2e-= Fe2+,石墨作正极,H+ 在石墨电极上得到电子被还原2H+ +2e-=H2↑,所以A、B正确;若K与M相连,则外电源接入形成电解池,石墨作阳极,Cl- 先失去电子被氧化2Cl--2e-=Cl2↑,铁做阴极,H+ 在铁电极上得到电子被还原2H+ +2e-=H2↑,所以整个过程实质是电解HCl,HCl的浓度逐渐减小,一段时间后pH增大,故C错误,选C。
核心考点
试题【用如图装置实验,下列叙述不正确的是( )A.K与N连接时,组成原电池装置B.K与N连接时,石墨电极产生气泡 C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增小 D】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答:
(1)铅蓄电池负极的电极材料是_______。
(2)工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。
(3)铅蓄电池工作过程中,电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH________。
(4)该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。
(5)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L,电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1,当制得26.88LCl2时(指在标准状况下),求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)________ mol.L-1。
回答下列有关问题:
(1)通入空气的电极为 (写电极名称)。燃料电池中阳离子的移动方向 (“从左向右”或“从右向左”)。
(2)电解池中产生20 mol Cl2,理论上燃料电池中消耗 mol O2。
(3)a、b、c的大小关系为: 。
(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池放电时正极反应式是 。
I.用图甲所示装置进行第一组实验时:
(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是 (填序号)。
A.石墨 | B.镁 | C.银 | D.铂 |
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,且Y极溶液逐渐变成紫红色:停止实验观察到铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料知,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息,回答下列问题:
(3)电解过程中,X极溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为4OH−-4e−=2H2O+O2↑和 。
(5)电解进行一段时间后,若在X极收集到672mL气体,Y电极(铁电极)质量减小0.28g,则在Y极收集到气体为 mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
(6)K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电池反应为:
2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2,该电池正极发生的电极反应式为 。
A.⑷>⑵>⑴>⑶ | B.⑵>⑴>⑶>⑷ |
C.⑷>⑵>⑶>⑴ | D.⑶>⑵>⑷>⑴ |
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