题目
题型：不详难度：来源：
| A．铜锌原电池中铜是正极 |
| B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极 |
| C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极 |
| D．用电解法精炼铜时纯铜做阳极 |
答案
解析
试题分析：A、原电池中较活泼的电极是负极，较不活泼的电极是正极。锌比铜活泼，则铜锌原电池中铜是正极，锌是负极，A正确；B、电镀是待镀金属作阴极与电源的负极相连。镀层金属是阳极，与电源的正极相连，则在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，B正确；C、粗铜精炼时粗铜做阳极，纯铜做阴极，因此用电解法精炼铜时粗铜做阳极，C正确；D、用电解法精炼铜时纯铜做阴极，D不正确，答案选D。
核心考点
试题【关于铜电极的叙述中不正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C．用电解法精炼铜时粗铜做阳极D．用电解法精炼铜时纯铜做阳极】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是| A．放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e-=Pb2+ |
| B．放电时，正极得电子的物质是PbO2 |
| C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小 |
| D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42- |
从右向左移动。下列分析正确的是
A．B的电极反应：
B．溶液中A2+浓度减小
C．y电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解
| A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应 |
| C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 |
| D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 |
| pH | 2 | 4 | 6 | 6.5 | 8 | 13.5 | 14 |
| 腐蚀快慢 | 较快 | 慢 | 较快 | ||||
| 主要产物 | Fe2+ | Fe3O4 | Fe2O3 | FeO2- | |||
A．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞7溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e→2H2O
D．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
| A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气 |
| B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加 |
| C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护 |
| D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe−2e→Fe2+ |
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