题目
题型:不详难度:来源:
A.阴极(Cu片)2C1――2e-=Cl2↑ |
B.阳极(Cu片):4OH――4e-=2H2O+O2↑ |
C.正极(石墨棒):Fe3+ +e-= Fe2+ |
D.负极(Fe钉):Fe-3e-=Fe3+ |
答案
解析
试题分析:A、电解池中阴极得到电子,化合价降低,发生还原反应,A不正确;原电池中正极得到电子,化合价降低,发生还原反应,C正确;电解池中阳极失去电子,化合价升高,发生氧化反应。金属铜是活性电极,铜做阳极,铜失去电子,因此B不正确;原电池中负极失去电子,化合价升高,发生氧化反应。金属铁做负极,失去2个电子,D不正确,答案选C。
核心考点
试题【关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 ( )A.阴极(Cu片)2C1――2e-=Cl2↑B.阳极(Cu片):4OH――4e-=2H2】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X如果是HCl,则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时,H+的移动方向均相同 |
B.X如果是硫酸铜,a和b分别连接直流电源正、负极,一段时间后铁片质量增加 |
C.X如果是硫酸铁,则不论a和b是否用导线连接,铁片均发生氧化反应 |
D.X如果是NaCl,则a和b连接时,该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 |
分析图像,以下结论错误的是
A.溶液pH≤2时,生铁发生析氢腐蚀 | B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 |
C.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 | D.两溶液中负极反应均为:Fe – 2e→Fe2+ |
A.轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 |
B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 |
C.埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀 |
D.在空气中,金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜 |
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 4H++ 4e-= 2H2O |
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出 |
C.a极是含锌、铁的粗铜,b极是纯铜, a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等 |
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
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