下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是A．③①④②B．①②④③C．②①④③D．②①③④ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．③①④②

B．①②④③

C．②①④③

D．②①③④

答案

解析

试题分析：锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是电解池（锌片做正极）>原电池（锌片做负极）>普通金属腐蚀>被保护的（金属做原电池正极）>（金属做电解池阴极），所以答案：②①④③。

核心考点

试题【下列各装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是A．③①④②B．①②④③C．②①④③D．②①③④】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是：
H₂＋2NiO(OH)

2Ni(OH)₂。据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A．电池放电时，H₂是正极

B．电池充电时，镍元素被还原

C．充电时，电池负极的电极反应式为2H₂O＋2e^—＝H₂＋2OH^—

D．电池放电时，H₂是负极，负极周围溶液的pH不断增大

题型：不详难度：| 查看答案

图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag^＋＋e^－＝Ag b极：Fe－2e^－＝Fe²^＋；下列说法不正确的是（）

A．a、b可能是同种电极材料

B．该装置一定是电解池

C．装置中电解质溶液一定含有Ag^＋

D．装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag⁺==Fe²⁺+2Ag

题型：不详难度：| 查看答案

将下图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是

A．盐桥中的K⁺移向乙池

B．电子沿Zn

Cu路径流动

C．b电极上的反应式为4OH^-—4e^-=O₂↑+2H₂O

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

题型：不详难度：| 查看答案

工业上采用的一种污水处理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层,刮去(或撇掉)浮渣层,即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水,设计装置示意图如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的　　　　。
a.H₂SO₄　b.CH₃CH₂OH　c.Na₂SO₄
d.NaOH　e.BaSO₄
(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH₄为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是　　　　　　　　。
(4)已知燃料电池中有1.6g CH₄参加反应,则C电极理论上生成气体　　　 L(标准状况)。

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是 (　　)。

A．原电池工作时，阴离子移向正极

B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极

C．用Cu作电极电解H₂O，阳极反应为：4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，c (Cl^－)增大，K_sp增大

题型：不详难度：| 查看答案

最新试题

热门考点