题目
题型:不详难度:来源:
A.盐桥中的K+移向乙池 |
B.电子沿ZnabCu路径流动 |
C.b电极上的反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O |
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
答案
解析
试题分析:将装置中K闭合,该装置构成原电池,其中甲池中Zn是负极,电极上发生氧化反应,乙池中Cu是正极,发生还原反应,依次来判断;A、原电池中阳离子向正极移动,即向乙池移动,正确;B、电子沿Zn→a,在a、b上是溶液中的离子放电,电子不能直接由a→b,错误;C、硫酸钠润湿的滤纸是电解池,b是阳极,OH-放电发生氧化反应4OH-—4e-=O2↑+2H2O,正确;D、在a处是阴极,溶液中的H+ 得到电子,c(H+) 减小,c(OH-)增大,a处滤纸变红色,正确。
核心考点
试题【将下图所示实验装置的K闭合,下列判断错误的是A.盐桥中的K+移向乙池B.电子沿ZnabCu路径流动C.b电极上的反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2OD.片】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣。此时应向污水中加入适量的 。
a.H2SO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4
d.NaOH e.BaSO4
(2)电解池阳极实际发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是Ⅰ. ;Ⅱ. 。
(3)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质的化学式是 。
(4)已知燃料电池中有1.6g CH4参加反应,则C电极理论上生成气体 L(标准状况)。
A.原电池工作时,阴离子移向正极 |
B.铁片表面镀锌,铁片接电源负极 |
C.用Cu作电极电解H2O,阳极反应为:4OH--4e-===2H2O+O2↑ |
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,c (Cl-)增大,Ksp增大 |
A.铁被腐蚀过程实质是金属铁发生了还原反应 |
B.若X为锌片,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 |
C.若X为碳棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 |
D.当K置于N处时,可减缓铁的腐蚀 |
Ni(OH)2NiOOH+1/2H2,充电时阴极反应为:H2O+e-===1/2H2↑+OH-。则下列说法正确的是(双选) ( )。
A.充电时a极为正极 |
B.放电时NiOOH发生氧化反应 |
C.充电时,K+移向a极,OH-移向b极 |
D.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- |
A.实验Ⅰ:电流表A指针偏转,碳棒上有红色固体析出 |
B.实验Ⅱ:电流表A指针偏转,铁极上有无色气体产生 |
C.实验Ⅲ:碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生 |
D.实验Ⅳ:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出 |
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