题目
题型:不详难度:来源:
(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液,即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀,表明铁被________(填“氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到石墨棒附近的溶液变红,该电极反应式为________________________________________________________________________。
(2)装置2中的石墨是________极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后,停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为________极;甲烧杯中铁电极的电极反应式为_________________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_________________________________。
③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量,电极增重0.64 g,甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________mL。
答案
(3)①正 Fe-2e-=Fe2+ ②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ ③224
解析
(2)由装置2两电极活泼性强弱得Cu一定是负极,总反应的离子方程式即该装置中自发的氧化还原反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
(3)①由甲中石墨电极附近首先变红可知该极H+放电,即该极为阴极,Fe为阳极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,由此可知,电源M端为正极;
②电源M端为正极,N端为负极,乙中Cu为阴极,石墨为阳极,发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;
③由两池中的对应关系Cu~2e-~H2↑
64 g 1 mol
0.64 g 0.01 mol
即224 mL H2。
核心考点
试题【如图所示三套实验装置,分别回答下列问题。(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液,即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀,表明铁】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时,LixC6发生氧化反应 |
B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动 |
C.充电时,将电池的负极与外接电源的负极相连 |
D.放电时,电池的正极反应为Lil-xCoO2+xLi++ xe-=LiCoO2 |
下列有关该钒电池的说法不正确的是:
A.该电池为可逆电池, 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时,为充电过程,此时左槽溶液pH值升高 |
B.放电过程中,右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色 |
C.充电过程中, H+可以通过质子交换膜向右移动,形成电流通路,并且参与电极反应 |
D.充电时若转移的电子数为3.011023个,左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol |
是( )
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动 |
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 |
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |
A.K与N连接时,铁被腐蚀 |
B.K与N连接时,石墨电极产生气泡 |
C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大 |
D.K与M连接时,石墨电极反应式:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
A.纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗 |
B.地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 |
C.海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀 |
D.当镀锡铁制品的镀层破损时,锡镀层仍能对铁制品起保护作用 |
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