题目
题型:不详难度:来源:
下列有关该钒电池的说法不正确的是:
A.该电池为可逆电池, 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时,为充电过程,此时左槽溶液pH值升高 |
B.放电过程中,右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色 |
C.充电过程中, H+可以通过质子交换膜向右移动,形成电流通路,并且参与电极反应 |
D.充电时若转移的电子数为3.011023个,左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol |
答案
解析
试题分析:A、根据装置图可知,当左槽溶液逐渐由黄变蓝,即VO2+转化为VO2+,V元素的化合价从+5价降低到+4价,此时该极上发生得电子的还原反应,其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O,但该该过程是放电过程,故A不正确;B、放电过程中右槽是负极失去电子发生氧化反应,电极反应式为V2+-e-=V3+,所以放电过程中,右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色,B正确;C、充电过程中右槽发生还原反应,电极反应式为V3++e-=V2+,因此为保持溶液的电中性,充电过程中, H+可以通过质子交换膜向右移动,形成电流通路,并且参与电极反应,C正确;D、充电时,左槽发生的反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+,当转移电子为3.01×1023个即为0.5mol电子时,生成氢离子为1mol,此时氢离子参与正极反应,通过交换膜定向移动使电流通过溶液,溶液中离子的定向移动可形成电流,通过0.5mol电子,则左槽溶液中n(H+)的变化量为1mol-0.5mol=0.5mol,故D正确,答案选A。
核心考点
试题【在能源和环保的压力下,新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池,一次性充电3—5分钟后,续航能力可达1000公里;而成本造价只有】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
是( )
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 |
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动 |
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动 |
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小 |
A.K与N连接时,铁被腐蚀 |
B.K与N连接时,石墨电极产生气泡 |
C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大 |
D.K与M连接时,石墨电极反应式:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
A.纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗 |
B.地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 |
C.海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀 |
D.当镀锡铁制品的镀层破损时,锡镀层仍能对铁制品起保护作用 |
(1)钢铁的电化学腐蚀原理,在酸性环境中发生析氢腐蚀,在中性或碱性环境中发生吸氧腐蚀。
①分别写出图1中铁电极和石墨电极的电极反应式:
, 。
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置,请在图1虚线框内所示
位置作出修改,并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式 。
(2)工业上常用盐酸除去铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,溶液中可能发生的化学反应的化学方程式有 。
(3)在实际生产中,可在铁制品的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意如图2:
①A电极对应的金属是(写元素名称) ,B电极的电极反应式是 ,
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为 mol 。
③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因 。
A.电解精炼铜 | B.验证电解饱和氯化钠溶液 (含酚酞)的产物 |
C.在铁制品上镀铜 | D .构成原电池 |
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