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题目
题型:不详难度:来源:
据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是    (  )。
A.Fe-2e=Fe2
B.2H2O+O2+4e=4OH
C.2H+2e=H2
D.4OH-4e=2H2O+O2

答案
C
解析
金属电化学腐蚀的发生取决于金属表面水膜的酸碱性,若金属表面水膜的酸性较强,则金属发生析氢腐蚀,正极的反应式为2H+2e=H2↑,若金属表面的水膜显弱酸性或中性,则金属发生吸氧腐蚀,正极反应式为2H2O+O2+4e=4OH
核心考点
试题【据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是    (  )。A.Fe-2e-=Fe2+B.2H2O】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应一定属于氧化反应的是       (  )
A.金属的腐蚀B.原电池的正极反应
C.放热反应D.电镀池镀件阴极的反应

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利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是     (  )
A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后,a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e=Fe2

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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是(  )
A.此过程中铜并不被腐蚀
B.此过程中电子从Fe移向Cu
C.正极反应式为:2H+2e=H2
D.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

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如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________;
②乙中总反应的离子方程式为____________________________________;
③将湿润的淀粉-KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝后褪色,这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2
若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5:1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________;
②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液(25℃),一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入___________(填写物质的化学式)________g。
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全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确的是
A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C.金属棒M上发生反应:
D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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