铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)A．此过程中铜并不被腐蚀B．此过程中电子从Fe移向CuC．正极反应式为：2H＋＋2e－= - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)

A．此过程中铜并不被腐蚀

B．此过程中电子从Fe移向Cu

C．正极反应式为：2H^＋＋2e^－=H₂↑

D．此过程中还涉及反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃

答案

解析

Cu比Fe还原性弱，形成原电池时Fe作负极，Cu作正极，负极反应式为Fe－2e^－=Fe²^＋，正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－，电子从Fe流向Cu，Fe²^＋与OH^－结合生成的Fe(OH)₂可继续被O₂氧化生成Fe(OH)₃，进而形成铁锈。

核心考点

试题【铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是(　　)A．此过程中铜并不被腐蚀B．此过程中电子从Fe移向CuC．正极反应式为：2H＋＋2e－=】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为____________________________________；
③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。
若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________________。
(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为____________________________________；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入___________(填写物质的化学式)________g。

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全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属

C．金属棒M上发生反应：

D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①

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一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快		慢			较快
主要产物	Fe²^＋		Fe₃O₄	Fe₂O₃		FeO₂^-

下列说法不正确的是（）
A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O
D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

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第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H₂＋2NiOOH

2Ni(OH)₂

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为。
(2)Cu₂O是一种半导体材料，可通过如图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu＋H₂O

Cu₂O＋H₂↑

阴极的电极反应式是                                                      。
用镍氢电池作为电源进行电解，当蓄电池中有1 mol H₂被消耗时，Cu₂O的理论产量为       g。
(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的       腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的       (填“正”或“负”)极相连。

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