铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO₂，电解液是H₂SO₄溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO₂被还原

B．电解池的阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C．电解后， c(Na₂SO₄)不变，且溶液中有晶体析出

D．蓄电池中每生成1mol H₂O，电解池中就消耗1mol H₂O

答案

解析

试题分析：A．蓄电池放电时，发生的反应是Pb+ PbO₂+ 2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O.电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO₂被还原。正确。B．在Na2SO4溶液中含有的阴离子是OH^-、SO₄^2-，由于放电能力：OH^->SO₄^2-。所以在电解池的阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑。正确。C．电解Na₂SO₄溶液，实质就是电解水，电解后，由于水减小，原来的饱和溶液中水溶解的溶质不能再溶解，就会溶液中有晶体析出，但是c(Na₂SO₄)不变。正确。D．在整个闭合回路中电子转移数目相等。在蓄电池中每生成1mol H₂O，转移电子1mol.而在电解池中就消耗0.5mol H₂O.

核心考点

试题【铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下】；主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]

举一反三

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃

B．2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂

C．2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-

D．Fe-3e^-═Fe³⁺

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下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（　　）

A．保持表面干燥	B．表面镀锌
C．表面镶嵌铜块	D．与电源负极相连

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铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。

下列说法不正确的是

A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀

B．若水膜中溶解了SO₂，则铁铆钉腐蚀的速率变小

C．铜极上的反应是2H⁺+ 2e^-="=" H₂↑，O₂+ 4e^-+ 4H⁺="=" 2H₂O

D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀

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对如图所示的实验装置的判断中错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于B处时，

碳棒上发生的反应为2H⁺＋2e^－＝H₂↑

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O=Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂。下列有关该电池的说法不正确的是（）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e－=Ni₂O₃＋3H₂O

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