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题目
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家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3
B.2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+4e-═4OH-
D.Fe-3e-═Fe3+

答案
D
解析

试题分析:烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等),第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物],是金属铁发生吸氧腐蚀的结果,正极发生的是氧气得电子的还原反应,即2H2O+O2+4e-═4OH-,负极是金属铁是失电子的氧化反应,即Fe-2e-═Fe2+,Fe2++2OH-═Fe(OH)2,合并得到:2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2↓,氢氧化亚铁不稳定,易被氧气氧化为氢氧化铁,即4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
核心考点
试题【家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是A.4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3B.2Fe+2H2O+O2═】;主要考察你对金属的腐蚀与防护等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是(  )
A.保持表面干燥B.表面镀锌
C.表面镶嵌铜块D.与电源负极相连

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铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下。

下列说法不正确的是
A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小
C.铜极上的反应是2H+ + 2e- ="=" H2↑,O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O
D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀

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对如图所示的实验装置的判断中错误的是    
A.若X为碳棒,开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B.若X为锌棒,开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C.若X为锌棒,开关K置于B处时,为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒,开关K置于B处时,
碳棒上发生的反应为2H++2e=H2↑ 
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是(  )
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e===Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O

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关于下列各装置图的叙述中,不正确的是

   ①       ②          ③          ④
A.用装置①在铁件上镀铜,则a极为铜,电解质为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Fe +2Fe3+=3Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

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