题目
题型：模拟题难度：来源：
方法一：氧化法。
①____FeCl3+___NaOH+___NaClO→ ___Na2FeO4+____+____，
②其中氧化剂是___________（填化学式）。
(2)上述工艺得到的高铁酸钠常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀NaOH溶液溶解，然 后__________________。
方法二：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入NaOH。
(3)电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为_______________。
答案
(2)加入饱和NaOH溶液，冷却结晶、过滤
(3)Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
核心考点
试题【某市生产的新型净水剂高铁酸钠价格低，质量高，备受用户好评。高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备Na2Fe】；主要考察你对电极反应和电池反应方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)滤纸B上c点的电极反应式为___，滤纸B上发生的总反应方程式为____。
(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为____，电解槽中盛放的电镀液可以是____或____（只要求填两种电解质溶液）。
(1)写出 0～t2时段的电极反应式： 阴极:____；阳极：____，
(2)计算原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度分别是多少。
(3)计算电解至t3时，消耗水的质量为多少克。
I．
(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为 ____，____极（填“阴”或“阳”）附近会出现红色。
Ⅱ．若电解液为500mL，含溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1. 6g。
(2)电解后溶液的pH为____（假设电解前后溶液的体积不变），要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的____（填加入物质的化学式）。
(3)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____。设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论_____________________________________。
TiO2)，TiO2常通过两种方法还原制得Ti。
(1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O和___。
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是___。
(3) TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是____。
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽。其阴极反应的电极反应式为___。
(5)因为反应TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) △H=+151 kJ．mol-1难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入炭粉后，反应分如下两步进行：
2C(s) +O2 ( g)=2CO( g) △H1= -221 kJ . mol-1
TiO2(s) +2C(s) +2Cl2(g)
TiCl4 (l) +2CO( g) △H2 则△H2=____。 最新试题
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