题目
题型:同步题难度:来源:
(1)写出 0~t2时段的电极反应式: 阴极:____;阳极:____,
(2)计算原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度分别是多少。
(3)计算电解至t3时,消耗水的质量为多少克。
答案
(2)0. 1mol·L-1 ,0.1mol·L-1
(3)0. 72g
核心考点
试题【常温下电解200mL 一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液,理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图 I、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),根据】;主要考察你对电极反应和电池反应方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.
(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水,电解反应的离子方程式为 ____,____极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。
Ⅱ.若电解液为500mL,含溶质的某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤、干燥、称量,电极增重1. 6g。
(2)电解后溶液的pH为____(假设电解前后溶液的体积不变),要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的____(填加入物质的化学式)。
(3)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____。设计实验验证你的推测,写出实验的操作步骤、现象和结论_____________________________________。
TiO2),TiO2常通过两种方法还原制得Ti。
(1)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,该过程中发生反应的化学方程式有:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+ H2O和___。
(2)滤液①中的溶质主要是FeSO4,检验其中Fe2+的方法是___。
(3) TiOSO4是一种强酸弱碱盐。从TiOSO4→H2TiO3需要加热,则加热的目的是____。
(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽。其阴极反应的电极反应式为___。
(5)因为反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) △H=+151 kJ.mol-1难于发生,所以工业上不能直接由TiO2和
Cl2反应来制取TiCl4。当反应体系中加入炭粉后,反应分如下两步进行:
2C(s) +O2 ( g)=2CO( g) △H1= -221 kJ . mol-1
TiO2(s) +2C(s) +2Cl2(g)TiCl4 (l) +2CO( g) △H2 则△H2=____。
B.碳酸氢钠的水解:HCO3- + H2OCO32- + H3O+
C.电解硝酸银溶液:4Ag+ + 2H2O 4Ag + 4H+ + O2↑
D.向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液,沉淀的转化可表示为
(1)为检验某食盐中是否含有KIO3,某同学取食盐样品完全溶解于水中,然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液,结果溶液呈蓝色,则反应的离子方程式为________________;
(2)KIO3也可用电解的方法制得,其原理是以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑,则两极的电极反应式分别为:阴极___________,阳极
____________。
B.阴极:2H++2e- = H2↑ 阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑
C.阴极:Cu2++2e- = Cu 阳极:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
D.阴极:Cu2++2e- = Cu 阳极:2Cl- - 2e- = Cl2↑
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