题目
题型:同步题难度:来源:
(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式: __________________________。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时,负极的电极反应式是__________________________。
(3)如图所示是一个电化学装置示意图。用肼--空气燃料电池作此装置的电源。
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是硫酸,阴极的电极反应式是_______________________________________。利用该装置可制得少量过氧化氢:在阳极上SO42-被氧化成S2O82-(过二硫酸根离子),S2O82-与H2O反应生成H2O2:S2O82-+2H2O===2SO42-+H2O2+2H+。若要制取1 mol H2O2,该燃料电池理论上需消耗_____________ mol N2H4。
答案
(2)N2H4+4OH--4e-===N2+4H2O
(3)①减小;②2H++2e-===H2↑;0.5
核心考点
试题【肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,与氧气或氮的氧化物反应均可生成氮气和水,可用作火箭燃料。(1)写出肼与一氧化氮反应的化学方程式: __________】;主要考察你对电极反应和电池反应方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
4CuSO4 + N2H4 + 8KOH = 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
⑴电化学法制备Cu2O时,铜棒做________极,阴极生成Cu2O的电极反应式为______________________。
⑵湿化学法中,检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是_____________________。
⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g(设仅含Cu2O和Cu),加入足量的稀硝酸,充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL,计算产品中Cu2O的质量分数。(写出计算过程)
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:__________。
(3)乙池中反应的化学方程式为__________,当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为 ____L(标准状况下),此时丙池中_____电极(填“C”或“D”)析出1.6g某金属,则丙池的某盐溶液可能是 ____ (填序号) A.MgSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.NaCl溶液 D.AgNO3溶液
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e- == Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e - == Fe2+
(1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合,可制得Na2FeO4,完成并配平下列离子方程式
(3) 某地海水样品经Na2FeO4处理后,所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出):
①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”)。
②沉淀A的组成为_______ (填化学式);在调节溶液PH时,理论上应调节的pH的范围是_____________________
③加入的过量试剂X为_______ (填化学式)。
④加入过量HCl的作用为______________
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