题目
题型：山东省期中题难度：来源：
（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：__________。
（3）乙池中反应的化学方程式为__________，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 ____L(标准状况下)，此时丙池中_____电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 ____ (填序号) A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
答案
（2 ）CH3OH ＋8OH――6e－＝CO32 －＋6H2O
（3 ）4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3; 0.28 ；D ； BD核心考点
试题【下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：（1）图中甲池的名称 ______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极】；主要考察你对电极反应和电池反应方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+
(1) 将Fe(OH)3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
(3) 某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：
；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。 ①表格中的a_______0.16 (填“”或“=”）。
②沉淀A的组成为_______ (填化学式)；在调节溶液PH时，理论上应调节的pH的范围是_____________________
③加入的过量试剂X为_______ (填化学式）。
④加入过量HCl的作用为______________
（1）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2（金红石）+2C+2Cl2
TiCl4+2CO 已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）
H＝－393．5 kJ·mol-12CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）
H＝-566 kJ·mol-1TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）
H＝+141 kJ·mol-1则TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的
H＝______________，（2）钠热还原法是冶炼金属钛的方法之一，主要反应原理为：4Na+TiCl4
4NaCl+Ti，该反应不能在水溶液中进行，一是因为TiCl4会强烈水解生成TiO2，另一原因_______________（用适当化学方程式辅以必要的文字说明）。（3）镁还原法也是冶炼金属钛的常用方法，其主要反应原理如下：
MgCl2
Mg+Cl2 TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti 从海水中提取MgCl2时，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，写出Mg（OH）2溶度积表达式：_______________可加入适当过量的熟石灰，从Mg（OH）2溶解平衡角度解释其原因_________________
（4）TiCl4与LiOH在水溶液中一定条件下可反应生成Li4Ti5O12（钛酸锂），Li4Ti5O12可与LiMn2O4（锰酸锂）等正极材料组成理离子二次电池，工作时Li+ 在电池内定向移动，其电池反应为：
使用时先充电，写出其充电式的阳极反应_______________，放电时Li+的移动方向 _______________。 
=LiFePO4
-e-=LiFePO4
-2e-=LiFePO4
-2e-=LiFePO4+2H+