题目
题型：模拟题难度：来源：
| 电极反应式 | 出现环境 | |
| A. | O2+2H2O+4e-=4OH- | 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 |
| B. | 4OH--4e-=O2↑+2H2O | 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀的电极反应 |
| C. | 2H++2e-=H2↑ | 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 |
| D. | H2-2e-=2H+ | 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应 |
| C | ||
| 磷酸亚铁锃(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，其制备方法之一是：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。则阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 | ||
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A．Li++Fe2++ =LiFePO4B．Li+Fe2++  -e-=LiFePO4C．Li++Fe+  -2e-=LiFePO4D．Li++Fe+  -2e-=LiFePO4+2H+ | ||
| 如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。 | ||
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| 请问答下列问题： (1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_________________ (2)此盐桥中阴离子定向移动的方向是__________;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是____。 (3)高铁酸钾具有极姒的氧化性，是一种优良的水处理剂。请完成FeO42- 与水反应的化学方程式：4FeO42-+10H2O  4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是作净水剂和____。 (4)用适量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的试液，将试液分别置于20℃、40℃、60℃的恒温水浴中，测出 的变化如图I所示，则(3)中反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________。 | ||
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| (5) 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法中正确的是___________。 a．无论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态 b．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4- 的分布分数先增大后减小 c．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O） | ||
| （1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料 ①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。 ②工业上可采用电化学的方法获得N2H2，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。 | ||
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| ③将标准状况下112 mL CO2通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液体积的变化）。 （2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：  ①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol A，再次达平衡后M小于0.75 mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。 | ||
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| ②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K1___________K2（填“>”、“<”“=”） | ||
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| 下列说法不正确的是 | ||
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A．通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 B．甲电极上的电极反应为：2Cl－ -2e－ = Cl2↑  C．Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－  D．总反应的离子方程式为： 2Fe3+ +Cu=Cu2+ + 2Fe2+  | ||
| 有关下列化学用语正确的是 | ||
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| A．盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式：HCl (aq)+NaOH(aq)＝NaCl (aq)+ H2O(aq) △H=－57.3kJ/mol B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热7.72kJ，其热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1 C．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+，该原理可用于检测是否酒后驾驶：2Cr2O72- +3C2H5OH+16H+= 4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O D．用两个铜电极电解稀盐酸：2H＋+2Cl－  H2 ↑+ Cl2↑ |