题目
题型:辽宁省模拟题难度:来源:
①发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出该反应的热化学方程式_________。
②工业上可采用电化学的方法获得N2H2,装置如图,则通入氨气一极的电极反应式为_______________。
(2)T℃下,某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应:
①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图,此反应0~5min反应物A的反应速率为__________;若达到平衡后移走1mol A,再次达平衡后M小于0.75 mol,则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。
答案
②2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O
③c(NH4+)>c(CO32-)>C(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) ; 0.05mol/L
(2)①0.2mol/(L·min); 0.5 ;②>
核心考点
试题【(1)氮的氢化物肼(N2H4)是航天火箭发射常用的燃料 ①发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(】;主要考察你对电极反应和电池反应方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.甲电极上的电极反应为:2Cl- -2e- = Cl2↑
C.Pt电极上的电极反应为:O2+2H2O+4e-==4OH-
D.总反应的离子方程式为: 2Fe3+ +Cu=Cu2+ + 2Fe2+
B.500℃、30MPa下,将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热7.72kJ,其热化学方程式为: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
C.用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和绿色的Cr3+,该原理可用于检测是否酒后驾驶:2Cr2O72- +3C2H5OH+16H+= 4Cr3+ +3CH3COOH+11H2O
D.用两个铜电极电解稀盐酸:2H++2Cl- H2 ↑+ Cl2↑
(1)氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水,后续处理流程如下:
过程II:加入甲醇,NO3-和甲醇反应转化CO2和N2。
请写出过程I步的离子方程式:_________________ 。
(2)Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物; pCl=-1gc(Cl-)]
A.为了防止Hg2+水解,配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B.当c(Cl-) =10-1 mol·L-1时,汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C.HgCl2是一种弱电解质,其电离方程式是:HgCl2=HgCl+ + Cl-
D.当溶液pH保持在4,pCl由2改变至6时,可使HgCl2转化为Hg(OH)2
②HgCl2又称“升汞”,熔点549K,加热能升华,其晶体是_________(填晶体类型)。
(3)汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素,常用以下反应净化汽车尾气:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下,2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol,测得不同时间的NO和CO物质的量如下表:
③在上述条件下该反应能够自发进行,如果把温度从T1℃升高到T2℃,平衡常数K将__________(填写“变大”、“变小”、“不变”)。
④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准,该分析仪的工作原理类似燃料电池,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2ˉ可以在其中自由移动,负极的反应式为____________。
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