题目
题型：不详难度：来源：
（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是______．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）______．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ•mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=______．
反应2Mg（s）+TiCl4（s）
2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：______．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2______ t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是______．
答案
2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）按流程图找出反应物和生成物，方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）反应2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反应①×2-②得到，根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-（-770 kJ/mol）=-512kJ•mol-1
反应2Mg（s）+TiCl4（s）
2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化．
故答案为：-512 kJ/mol；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．
（4）CO+2H2→CH3OH
28 4 32
X Y 96吨
解得：X=84吨 Y=12吨
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
497 168
Z 84吨
解得：Z=248.5吨
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
2 71
P 248.5吨
解得：P=7吨
所以需额外补充H25t，
故答案为：5
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，正极反应为：3O2+12H2O+12e-=12OH-，总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，两式相减，负极反应为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，
故答案为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
核心考点
试题【钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：（l）电解饱和食盐水】；主要考察你对电解池的应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 |
| △ |
B．海水提镁的主要步骤为：
C．普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：
（1）路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为______；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为______（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图中的中间产物C是______，D是______（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为______；
（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是______；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾．请结合图1的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？______．
焙烧炉中：2ZnS（s）+3O2→2ZnO（s）+2SO2 （g） ①
鼓风炉中：2C（s）+O2 （g）→2C0（g） ②
鼓风炉中：ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g） ③
（1）ZnS质量分数为62%的闪锌矿（杂质不含锌）锌的质量分数为______%（保留小数点后一位数字）．
（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过______%（保留小数点后一位数字）．
（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度（mol/L）变化如下：
| 时间/min | C0 | Zn | CO2 |
| 0 | 0.11 | 0 | 0 |
| 2 | 0.1 | 0.01 | 0.01 |
| 3 | 0.01 | 0.1 | 0.1 |
| 4 | 0.01 | 0.1 | 0.1 |
| （一）括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂： （1）MgO （Al2O3）______（2）Cl2（HCl）______ （3）FeCl3（FeCl2）______（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）______ （二）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如图1所示：  回答下列问题： 写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式______； 操作①主要是指______；试剂①可选用______；操作②是指______；经操作③最终可得金属镁． （三）实验室配制480ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题： （1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g． （2）如图2所示的仪器配制溶液肯定不需要的是______（填序号），本实验所需玻璃仪器E规格为______mL． （3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的______．（填数字符号） （4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是______．（填写字母，每种仪器只能选择一次） （5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了______种用途．（填写数字） （6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是______． A．配制前设有将容量瓶中的水除尽； B．碳酸钠失去了部分结晶水； C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠； D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈； E．定容时仰视刻度线． | |||
| 孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下： （1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水． ①该反应的还原剂是______． ②CuCO3•Cu（OH）2与焦炭物质的量之比应该为______，实际中碳要过量一些． （2）方案2：称量m g孔雀石，加过量的稀硫酸将其溶解，过滤，将滤液分成两等份． Ⅰ：在一份中加入铁粉，获得铜． ①与铁粉反应的离子有______． ②观察到的实验现象为______． ③写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式______ Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下： a．在溶液中加入足量KI，发生的反应为： 2Cu2++4I-=2CuI+I2 b． 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2，发生的反应为： I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V mL． ①当溶液的颜色变为______ 色时，说明反应恰好完全 ②根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数是______ （以含m、V的代数式表示） | |||
| 下列工业制备方法不正确的是（ ） |